高效硫化除銅劑說明
元洞劑銅劑凈重:25±0.5 KG 凈重:25±0
·雜質銅在電解精煉過程中的行為及影響
1.1雜質銅在電解精煉過程中的行為
Cu和As、Sb、Bi、Au、Ag同屬于比鉛正電性的一類雜質在正常電解條件下，一般不會從陽極溶解呈離子狀態(tài)進人溶液而是與As、Sb、Bi、Au、Ag一起形成網狀附在陽極表面加以除去。如某些技術條件控制不當使槽電樂升高到錫的溶解電壓時,銅則會以離子狀態(tài)進人電解液。當電解液中Cu2+的濃度上升到放電的極限濃度時,將極易在陰極放電析出造成電鉛含銅超標。
1.2雜質銅對電解精煉的影響
陽極中的銅活性極小,在沒有氧參與的情況下一般不會呈離子狀態(tài)進人電解液中。一般電解液中的銅含量極少當電解液含銅在0.002/L以下時析出鉛含銅能保持在0.0005%以下。但陽極板含銅>0.06%時將導致陽極泥變得堅硬致密阻礙鉛的正常溶解,不僅造成電解液鉛離子濃度下降,而目使槽電壓升高而引起其它雜質金屬的溶解和析出。·硫鐵礦除銅的基本原理
硫鐵礦又名黃鐵礦,其主要成分為二硫化鐵分子式為FeS2。硫鐵礦在空氣中會緩慢氧化為三氧化鐵和二氧化硫在高溫下會進行分解,生成硫化亞鐵和單質硫,硫化亞鐵和金屬銅發(fā)生反應生成硫化亞銅和單質鐵。據有關資料介紹當溫度超過420℃以上時，二硫化鐵開始顯著發(fā)生分解反應,溫度越高，反應越強烈。由于反應絕大部分都是在鉛液中進行,生成的單質硫瞬間就和鉛、銅發(fā)生了化學反應，硫的利用率大幅提高,減少了二氧化硫的揮發(fā)降低了陽極鍋臺的低空污染。其化學方程式如下: FeS:= FeS +S Pb +S = PbS
PbS +2Cu=CuS +Pb FeS +2Cu = CuzS +Fe